Makalah Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan
Makalah Kelarutan Dan Hasil Kali Kelarutan. Tabel hasil percobaan larutan garam dapur vi. Pertemuan kedua dilaksanakan pembelajaran di kelas.
Kelarutan dan hasil kali kelarutan. Judul percobaan hasil kali kelarutan b. Hubungan antara kelarutan dan tetapan hasil kali kelarutan untuk elektroli axby dapat dinyatakan sebagai berikut:
Jadi, Kelarutan Sama Dengan Kemolaran Dalam Larutan Jenuhnya.
Larutan jenuh merupakan larutan yang sudah tidak dapat melarutkan zat terlarut lagi. Hasil kali kelarutan ini hanya berlaku untuk larutan yang bersifat elektrolit yaitu larutan asam, basa dan garam. Pembelajaran kimia materi pokok kelarutan dan hasil kali kelarutan selain dengan metode ceramah perlu ditunjang dengan metode eksperimen di laboratorium untuk memperjelas konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Suatu Senyawa Ag2Cro4 Dilarutkan Dalam Air.
Judul percobaan hasil kali kelarutan b. Kelarutan dan hasil kali kelarutan (ksp) kelarutan (s) kelarutan (solubility) adalah suatu zat dalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut. Pengertian kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut.
Laporan Hasil Kali Kelarutan A.
Rama0ne october 2018 | 0 replies. Kelarutan (s) merupakan batas larut suatu zat dalam sejumlah pelarut tertentu, dalam hal ini pelarutnya adalah air, pada suhu dan tekanan tertentu (sebagai larutan jenuh). Karena kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan ( ksp) dihitung pada larutan jenuh yang sama, maka antara s dan ksp terdapat hubungan yang erat.
Hubungan Antara Kelarutan Dan Tetapan Hasil Kali Kelarutan Untuk Elektroli Axby Dapat Dinyatakan Sebagai Berikut:
Satuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gramlˉ¹ atau moll ˉ¹ (m) contoh: Agar kalian lebih memahami uraian di atas, perhatikan contoh berikut. Kelarutan dan hasil kali kelarutan 1.
Misalnya, Larutan Jenuh A X B Y Dalam Air Terjadi Kesetimbangan.
Hasil kali kelarutan jenuh suatu garam, yang juga mengandung garam tersebut yang tak terlarut dengan berlebihan merupakan suatu sistem kesetimbangan terhadap hukum kegiatan massa dapat diberlakukan. Simbolyang biasa digunakan untuk tetapan kesetimbanganyang menyatakan kesetimbangan antara zat terlarut yang tidak larut dan ionnya dalam larutan jenuhadalah k sp, yang disebut tetapan hasil kali kelarutan. Kelarutan suatu zat dalam air dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter, g/l.